【題目】下列不能使干燥的有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）

A．干燥氯氣 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．雙氧水

【答案】A

【解析】

試題分析：次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液、雙氧水均具有強(qiáng)氧化性，使干燥的有色布條褪色，

而干燥的氯氣不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，即選項(xiàng)A正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學(xué)稱取1．0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c （Cu2＋）將會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計(jì)算）。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；

② ；③過(guò)濾；

④ ；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 （ ）

A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管時(shí)，所用的試劑是（ ）

A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( ）

A. Na、K、Rb

B. N、P、As

C. Si、P、Cl

D. O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 (15分)研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。

D．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。

e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。

（2） 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（3） 高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。

（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）D中的官能團(tuán)名稱是 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）指出反應(yīng)類型：② 。

（3）寫出滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體： 。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

（4）寫出化學(xué)方程式：A→G ；

C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 (　　)

A. NO2通入FeSO4溶液中

B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中

D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷。

（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是______＿

A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B．黑磷能導(dǎo)電

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)

（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，紅磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式：________________________。

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