【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B.Fe與稀HNO3反應：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH是弱酸，寫化學式，向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：CH3COOH+OH－=H2O+CH3COO－，故A錯誤；

B．稀硝酸具有強氧化性，與鐵反應生成NO，得不到氫氣，故B錯誤；

C．HClO是弱酸，Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C錯誤；

D．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A.①②B.①②③C.①③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO

B.從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，通常電解氯化鎂溶液來冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中正確的是（ ）

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~F各物質間轉化關系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應，F有香味。

(1)E的結構簡式為____________，實驗室中②的反應條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學反應方程式為____________，該反應類型是____________。

(3)實驗室制備F時裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應結束后，試管2中液體量比反應前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機層液體變少，則振蕩時發(fā)生的化學反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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