【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

【答案】B

【解析】

尿素水溶液熱分解反應 ，屬于非氧化還原反應，故A正確；轉化器中NH3與NOx反應，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變?yōu)?/span>0，當轉移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，非標準狀況下不一定是4.48L，故B錯誤；該裝置轉化NO時，反應方程式是 ,所以還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3，故C正確；轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2 2N2+12H2O，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成藍色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是(　　)

A.Na和AlCl3溶液B.Al和NaOH溶液

C.Na2O2和CuSO4溶液D.Na和CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與硫酸鐵不反應的是（ ）

①稀硝酸�、谔妓釟溻c溶液�、鄣饣浫芤�

④偏鋁酸鈉溶液�、萘蚯杌浫芤骸、匏嵝愿咤i酸鉀溶液

A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，西漢時期《淮南萬畢術》里就有“曾青得鐵，則化為銅”的記載，曾青可能是碳酸銅一類物質，把其溶于酸中得溶液，當把鐵粉投入此溶液即可得銅。

(1)根據(jù)學過的化學知識，寫出該過程的離子方程式：________。

(2)在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成對電子數(shù)有______個,向硫酸銅溶液中加入過量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為___。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應化學方程式為 _____________。

(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質，本法制得的Cu呈超細粉末狀，有重要用途，寫出該反應的離子方程式________，若該反應在密閉容器中進行，且酸量充足，計算反應物中Cu元素變成超細粉末Cu的轉化率_______，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )

A. 相對分子質量M>N，沸點M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是(　　)

A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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