Question

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變；b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；c．容器內(nèi)氣體壓強不變；d．容器內(nèi)氣體密度不變；e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有abcd．
②能說明反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有abe．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故對①②ab都正確，故ab都選；①反應(yīng)NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g），該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故c正確；
根據(jù)質(zhì)量守恒，NH₄HS是固體，隨著反應(yīng)進行，氣體的質(zhì)量在增加，體積不變，氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時，密度不再發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；
氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤；
整個體系沒有顏色，顏色不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e錯誤；
故答案為：abcd；
②反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器的體積不變，所以體系壓強始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯誤；
根據(jù)質(zhì)量守恒，無論反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合物質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯誤；
容器內(nèi)氣體顏色不變，說明I₂濃度不變化，為定值，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確．
故答案為：abe．

點評 本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ_正=υ_逆（同種物質(zhì)），解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．