對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、溫度、壓強一定時，熵減小的放熱反應一定能自發(fā)進行
B、溫度、壓強一定時，焓判據(jù)共同決定一個化學反應自發(fā)進行的方向
C、反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D、固體的溶解過程與熵變無關
考點：焓變和熵變
專題：
分析：反應能夠自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△H-T△S＜0，與熵變和焓變都有關系，據(jù)此解答．
解答： 解：A．溫度、壓強一定時，熵減小的放熱反應△S＜0，不能保證△H-T△S＜0一定成立，所以不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．反應能否自發(fā)進行與由熵變和焓變共同決定，故B正確；
C．反應能否自發(fā)進行與由熵變和焓變共同決定，故C錯誤；
D．固體溶解為吸熱過程，過程能夠自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，則△S一定大于0，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查學生化學反應方向的判據(jù)：△H-T△S＜0，注意熵變與焓變都與反應能夠自發(fā)進行有關，但都不是唯一因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）把6.2g的Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（2）把4.6g金屬鈉溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）把7.8g Na2O2 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質質量分式是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉化中，可通過加入KMnO4實現(xiàn)的是（　�。�
A、CO32-→CO2
B、C2O42-→CO2
C、Fe3+→Fe2+
D、HNO3→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、利用質譜法可分析測得有機物的相對分子質量
B、對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
C、元素分析儀能同時對C、H、O、S等多種元素進行分析，且需要樣品量小
D、核磁共振氫譜法能確定有機物中的含氫官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、高壓有利于氨的合成
B、加熱含有酚酞的純堿溶液，溶液紅色變深
C、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液有AgI生成
D、使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　�。�
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各熱化學方程式中反應熱數(shù)值最小的是（均為吸熱反應）（　　）
A、2A（g）+B（g）=2C（l）△H=+Q3kJ?mol-1
B、2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=+Q2kJ?mol-1
C、2A（l）+B（l）=2C（g）；△H=+Q1kJ?mol-1
D、2A（l）+B（l）=2C（l）；△H=+Q4kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A、C不完全燃燒生成CO
B、H2還原WO3制取W
C、鹽酸與NaOH溶液反應
D、工業(yè)上用N2與H2反應合成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇的分子組成為C2H6O，現(xiàn)采用實驗方法確定一個乙醇分子里有幾個氫原子能被鈉置換．測試裝置如圖所示．
實驗操作要點是：全部實驗裝置必須保證氣密性良好；裝置A要干燥，酸式滴定管中加入無水乙醇；過量金屬鈉先在二甲苯（二甲苯不跟金屬鈉反應）中分散成米粒大小的顆粒；連接B和C的玻璃導管內先要充滿水而又不能發(fā)生虹吸；從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL，同時松開彈簧夾，氫氣將水由B壓入C；待燒瓶恢復到常溫后，測出C中所增加水的體積為V1 mL．（氣體體積已折算成標準狀況）．　　回答下列問題：
（1）如果實驗開始前連接B和C的玻璃管內未充滿水，則實驗結果將
 
．（填偏大、偏小或無影響）
（2）如果用普通酒精代替無水乙醇做實驗，則所得實驗結果將
 
．（填偏大、偏小或無影響）
（3）連接A和B的導管的左段垂直部分要相當長，其作用是
 
．
（4）把金屬鈉粉末分散成小顆粒的目的是
 

（5）若無水乙醇的密度為ρ g/mL，則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個數(shù)為
 
．

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