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下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質M可以是            ，F是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子          mol。
（1）NH4HCO3(或（NH4）2CO3 ) （1分），NO2（1分）
（2）CO32- + H2OHCO3- +OH-，（多寫一步不扣分 HCO3- + H2O H2CO3 +OH-）（2分）
（3）加入氫氧化鈉溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明NH4+存在（其他合理答案也給分）（1分）
（4）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O （2分），  0.15（1分）

試題分析： M既可以和酸又可以和堿反應，并且能發(fā)生分解反應，推斷為弱酸的銨鹽，淡黃色粉末為Na2O2，A和C為無色氣體，能和Na2O2反應生成氣體氧氣的是A、CO2，另一種氣體為C、氨氣，M為碳酸氫銨或碳酸銨，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成E、NO，則F為NO2，G為硝酸。所以（2）CO2和Na2O2反應生成Na2CO3，碳酸根水解溶液顯堿性，（3）見答案；（4）生成0.05摩爾的NO，轉移電子0.05×3=0.15.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是短周期元素，兩者能組成X2Y3，若已知X的原子序數為n，Y的原子序數不可能是（  ）
A．n-6B．n+11C．n+3D．n-5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的
A．質子數B．中子數C．電子數D．核電荷數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B，C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應。

回答下列問題：
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。
①氫化物�、谒帷、蹓A�、茺}�、菅趸�
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。
(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題：
(1)若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則B的化學式為________。
(2)若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”，則C的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；A和a溶液反應，若產生標準狀態(tài)下3.36 L的F氣體，轉移的電子數目為________。
(3)若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則E的化學式為________；反應B＋a→C＋D的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：
(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個數比為1∶2,元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題:
（1）A的化學式為   ,每反應1 mol的A轉移的電子為    mol;
（2）F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式:                ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個序號以及對應的分散質具體的化學式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是                   (　　)。
A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件及部分產物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結構示意圖為________；F的分子構型為________；反應①的化學方程式為__________________。
（2）若A、D為常見金屬單質，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應③的化學方程式_ _________________；足量的A與B溶液充分反應后，生成物C中金屬陽離子的檢驗方法為__________________；若以惰性電極電解B的水溶液，當陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標準狀況下的體積為________，寫出電解B的水溶液的離子方程式__________________。

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