Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、1mol Fe與1mol Cl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• B、28g氮氣和28g一氧化碳混合氣中含有2N_A個分子
• C、1L，lmol/L的稀鹽酸中含有N_A個HCl分子
• D、N_A個氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量一定大于107g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣1.5mol，顯然氯氣的物質(zhì)的量不足；
B、氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/molo，28g氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量都為1mol；
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中氯化氫完全電離生成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol氫氧化鐵膠粒含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol．

解答： 解：A、由于氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)按照氯氣的物質(zhì)的量計算，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、28g氮氣和28g一氧化碳的物質(zhì)的量都為1mol，總共含有2mol混合氣體，2mol混合氣中含有2N_A個分子，故B正確；
C、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，稀鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，N_A個氫氧化鐵膠粒含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量一定大于1mol，其質(zhì)量一定大于107g，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．