Question

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])與pH的變化關系如圖所示，則(　　)

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

答案　C

解析　結合醋酸與NaOH溶液的反應，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項并得出合理答案。

Q點pOH＝pH＝a，則有c(H^＋)＝c(OH^－)，此時溶液呈中性，那么c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)；N點溶液呈堿性，c(OH^－)>c(H^＋)，那么c(CH₃COO^－)<c(Na^＋)，B錯；結合圖像可知，M點溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導電能力比Q點弱，A錯；M點pOH＝b，N點pH＝b，說明M點c(OH^－)與N點c(H^＋)相等，對水的電離抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。