Question

（1）下列3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示

 

種元素，

 

種核素，

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H互稱為

 

．
（2）下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是

 

A．水與冰
B．O₂與O₃
C．與
D．與
（3）寫出電子式：①OH^-：

 

；②N₂：

 

；③K₂O：

 

；④CO₂：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：核素,電子式,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

專題：同系物和同分異構(gòu)體

分析：（1）根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定分析，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核數(shù)、同位素的概念判斷；
（2）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
（3）①氫氧根離子是由氧原子和氫原子以共價(jià)鍵組成的原子團(tuán)，帶一個(gè)負(fù)電荷；
②氮?dú)庵写嬖?對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子；
③氧化鉀為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式；
④二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子．

解答： 解：（1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，所以3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示同一種元素氫元素；
核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于三種核數(shù)；
具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素；
故答案為：1；3；同位素；
（2）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．
A、水與冰的化學(xué)成分相同，為同一種物質(zhì)，故A不選；
B、O₂與O₃是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；
C、與均為正丙烷，為同一種物質(zhì)，故C不選；
D、與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的烷烴，互為同分異構(gòu)體，故D選；

故答案為：D；
（3）①氫氧根離子是由氧原子和氫原子以共價(jià)鍵組成的原子團(tuán)，帶一個(gè)負(fù)電荷，電子式為，
故答案為：；
②氮?dú)庵写嬖?對共用電子對，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，電子式為，
故答案為：；
③氧化鉀是由鉀離子和氧離子組成的離子化合物，把氧離子寫在中間，電子式為，
故答案為：；
④二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了元素、核素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念、電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．