分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中,正確的是　(　　)

A.金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關系,所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉

B.鈉比銅活潑,所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C.工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂,所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D.將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液中,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鋁比鎂活潑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

A.微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-        

B.對應氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C.W與X、W與Z形成的化學物晶體類型相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥強酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是（    ）

A．工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C． t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性條件下有反應:2Cu+Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物做了如下實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象列表如下:

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

并加熱

稀硝酸

濃硝酸

實驗現(xiàn)象

紅色固體

不反應

無色氣體

無色氣體

藍色溶液

紅棕色氣體

藍色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物(　　)

A.是Cu

B.是Cu2O

C.一定有Cu,一定有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關系。下列條件下關于離子存在的說法中正確的是  

A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．b點對應的溶液中大量存在：、K＋、I－、

C．c點對應的溶液中大量存在： Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-

D．d點對應的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，

    Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是

  A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生

      CH3COOAg沉淀

  B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4

        溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

  C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

  D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

查看答案和解析>>

同步練習冊答案