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對于以下反應：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經達到平衡

　

B．

往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大

　

C．

往容器中加入少量A，反應速率增大

　

D．

若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強始終不變；

B、壓強的增大，只有影響到反應物或生成物的濃度，才會影響化學反應速率；

C、A是固態(tài)，加入A不會影響化學反應速率；

D、無論反應放熱還是吸熱，升高溫度正逆反應速率都會加快．

解答：

解：A、該反應，反應前后氣體體積不變，所以體積不變時壓強始終不變，故A錯誤；

B、恒容時通入He氣，不會影響B(tài)、C、D的濃度和分壓，反應速率不變，故B錯誤；

C、A是固態(tài)物質，加入少量A不會影響反應速率，故C錯誤；

D、無論反應放熱還是吸熱，升高溫度正逆反應速率都會加快，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查影響化學反應速率的因素，要熟記影響化學反應速率的主要因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等等，特別是壓強的影響，要明確增大壓強時，只有影響到反應物或生成物的濃度時才會影響反應速率．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分異構體的數目為（　�。�

　

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)�、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)�、藁旌蠚怏w的壓強不再改變的狀態(tài)　⑦混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

　

A．

圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

　

B．

圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

　

C．

圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

　

D．

圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


 

在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反應達平衡時測得CO轉化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　�。�

　

A．

5.75倍

B．

11.5倍

C．

30.67倍

D．

46倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是　　（填編號）

①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      

②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化                    

④混合氣體的密度不變

⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2

⑥2V（N2正）=V（NH3逆）

⑦單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示．已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：

①密閉容器的體積是　 L．

②若t1=15s時，則t0﹣t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v（C）=　　．

③寫出反應的化學方程式：　　．

④B的起始物質的量是　　．

（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：　　．若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　 kJ•mol﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　

B．

稀鹽酸和碳酸鈣反應  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

C．

碳酸鈉溶液與醋酸反應    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

大理石溶于醋酸的反應  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

　

B．

當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變

　

C．

化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關

　

D．

化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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