下表為某元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑧的元素符號是__   ____；②和④形成的化合物熔融態(tài)是否導電        （填“是”或“否”）

（2）表中最活潑的金屬的原子結構示意圖為_      _         ____

表中非金屬性最強的元素是___   __（用代號填寫）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____   ___（用代號填寫），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________                     __

（4）①、⑦兩元素的常見氫化物化合生成的物質(zhì)含有的化學鍵類型為_________________    _____


（1）  Ar （1’）   是（1’）

（2）鉀原子的原子結構示意圖（1’）  ② （1’）

（3）④ （1’）  2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O  （2’）

（4）離子鍵、極性鍵（或共價鍵）、配位鍵 （1’。答出離子鍵、共價鍵即可，只答1個不給分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一氯丁烯的同分異構體有8種,分子中含有-C=C-Cl 結構的只有(不含順反異構)

A．3種                B． 4種                   C．5種               D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是（     ）

A．工業(yè)制鹽酸          B．硫酸工業(yè)           C．玻璃工業(yè)          D．合成氨工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（     ）

A．該物質(zhì)的分子式為SN     

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)可能是離子化合物       

D．該物質(zhì)的一個分子中含有9個N—S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有（不考慮立體異構）（    ）

      A．3種                    B．4種                     C．5種                  D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應方程式 .

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的是

A．金屬鈉與水反應：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

C．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)呈固態(tài)時必定屬于分子晶體的是

A．非金屬氧化物　B．金屬氧化物   C．非金屬單質(zhì)      D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)

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