Question

（2011?浙江模擬）下列說法中正確的是（　�。�

• A．已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol^-1．假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為C，電離度為α，K_α=（Cα）²/C（1-α）．若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，K_α變小
• C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）、和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJ?mol^-1、-3747kJ?mol^-1和-3265kJ?mol^-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
• D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol^-1CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1則4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．冰中含有氫鍵和H、O共價鍵，熔化時克服氫鍵，化學鍵不變；
B．加入少量CH₃COONa固體，抑制醋酸的電離，并K_α表達式分析；
C．以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠；
D．根據蓋斯定律來分析熱化學反應方程式及焓變．

解答：解：A．冰的熔化熱為6.0kJ?mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol^-1，則熔化破壞的氫鍵為

6

20×2

×100%=15%，故A正確；
B．根據式子K_α=（Cα）²/C（1-α），增加CH₃COONa固體，則電離平衡向左移動α減小，K_α的分子變小，分母變大故K_α急劇減小，故B正確；
C．根據標準燃燒熱的含義：1mol液體充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，但①消耗的氧氣的量不同，產生的二氧化碳和水的量也不同，②苯中存在大π鍵，使鍵能升高，③若不考慮其他因素則：三種物質的內能應當是環(huán)己烷最低、苯次之、環(huán)己烯最高，而且燃燒熱的結果是苯最�。�根據以上結論，以燃燒熱判斷鍵能及鍵型很不可靠，故C錯誤；
D．根據蓋斯定律可知，③×6-①×2-②×6得到目標式，則△H=-1641.0kJ?mol^-1，故D正確；
故選C

點評：本題是關于計算的綜合題，熟悉鍵能與熔化熱、燃燒熱判斷鍵型的應用、電離度與電離平衡常數、反應熱的蓋斯定律計算等知識即可解答，注意做好各種相關計算教學是定量理解原理的意義所在，各知識點的計算都要達到理解、應用式計算而不是流于形式的簡單算計，側重考查各種反應量的計算能力．