【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過(guò)程中，先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的數(shù)量級(jí)為10-12

【答案】B

【解析】

A. 由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；

B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過(guò)程中，逐漸減少，故B錯(cuò)誤；

C. 由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊�，�?/span>C正確；

D. 由圖知，pH=11.5時(shí)，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說(shuō)法不正確的是

A.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程同時(shí)進(jìn)行

C.析氫反應(yīng)(H*+H*→H2)會(huì)影響NH3的生成

D.NH3的及時(shí)脫附有利于增加催化劑活性位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是___(填編號(hào))。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___(填編號(hào))。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C.用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL)

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說(shuō)法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如圖：

已知：R-BrR-MgBr

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，E的化學(xué)名稱是___。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是___。

（4）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.8g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2 g，則該有機(jī)物必須滿足的條件是

A.該有機(jī)物是烴

B.分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2

C.最簡(jiǎn)式為C3H3O

D.該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。如圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備乙炔的化學(xué)方程式：________。

(2)A中試劑：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

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