Question

【題目】有關如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)

A. 銅片上發(fā)生氧化反應 B. 取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉

C. 反應中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液 D. 反應前后銅片質量不改變

Answer 1

【答案】C

【解析】圖為原電池裝置，發(fā)生氧化還原反應，有鹽橋存在，可以形成閉合回路；Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-=Cu；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；據(jù)此分析解答。

Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-=Cu，析出Cu，A錯誤；取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉，B錯誤；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，C正確；Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-=Cu，析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質量增加，D錯誤；正確選項C。