Question

按如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲裝置用作原電池時，鋅為正極
• B、甲裝置用作原電池時，銀棒上發(fā)生：Ag⁺+e^-=Ag
• C、乙裝置用作銅片鍍鎳時，鎳作陰極
• D、實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲為原電池裝置，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，以此解答該題．

解答： 解：A．鋅比銀活潑，甲裝置用作原電池時，鋅為負極，故A錯誤；
B．銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故B正確；
C．乙裝置用作銅片鍍鎳時，銅為陰極，鎳為陽極，故C錯誤；
D．實現(xiàn)銅片表面鍍鎳時，銅為陰極，鎳為陽極，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．