3．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（　�。�
①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

分析 據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有鐵離子，則碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來(lái)分析．

解答 解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，
①氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，則碘離子還原性最強(qiáng)，溴離子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的順序逐漸減弱，故正確；　
②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯(cuò)誤；
③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；　
④通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；
⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)在離子反應(yīng)中應(yīng)用的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+．某興趣小組為確定該溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)明顯變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C．只需再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可完全確定溶液的組成
D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水．M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度．當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�
A．加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，M、N點(diǎn)均不動(dòng)
B．都降溫10℃后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移
C．都升溫10℃后，M、N點(diǎn)均向右平移
D．蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、變化，請(qǐng)結(jié)合圖回答問(wèn)題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學(xué)式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應(yīng)微觀本質(zhì)不同的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是（　　）
A．常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：
B．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：
C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 n/mol時(shí)間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時(shí)，0～10min內(nèi)內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率是50%，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為14g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．0.5mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．把3.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L，1.0mol/L．
（2）混合液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度2.0mol/L，1.5mol/L2.5mol/L
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），求下列兩種情況混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）等體積混合；
（2）等質(zhì)量混合．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案