下列敘述正確的是（　　）
A、兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵
B、非金屬原子間不可能形成離子化合物
C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵
D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．兩個(gè)非金屬原子間以功用電子對成鍵，只能為共價(jià)鍵，不可能為離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬原子間可能形成離子化合物，如銨鹽，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵，如NaOH，如C正確；
D．共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查共價(jià)鍵和離子鍵以及晶體類型的判斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如限定使用下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．則正鹽與酸反應(yīng)符合：2H++SO32-=SO2↑+H2O的化學(xué)方程式共有（　�。�
A、6個(gè)B、7個(gè)C、9個(gè)D、12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　�。�
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價(jià)氧化物與乙的氫化物同時(shí)通入水中得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于IA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丁
B、原子半徑：甲＜乙
C、丙的兩種氧化物都是離子化合物
D、甲、乙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　�。�
A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
B、以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)
D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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