下列針對(duì)甲、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)及裝置的說(shuō)法，

不合理的是

A．甲可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液

C．用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：從①進(jìn)氣可收集NO；從②進(jìn)氣可收集NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纖維素

⑦

（1）是同素異形體的是            ，（填序號(hào)，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分異構(gòu)體的是            ，

（4）是同一物質(zhì)的是            。

II. 下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無(wú)”）

除雜試劑：A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2（催化劑）  F. CaO  G. NaCl

分離方法：① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過(guò)濾

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精（水）

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液（甘油）

(4)

 苯（苯酚）

(5)

SiO2（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）

A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

B．3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．稱NaOH固體的質(zhì)量     B．讀數(shù)為10.60        

C．反應(yīng)熱的測(cè)定          D．收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先

用蒸餾水潤(rùn)濕的是

    A．用品紅試紙檢驗(yàn)SO2        B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12

C．用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3    D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究

物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。

（1）下列有關(guān)敘述正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）

a．使用托盤(pán)天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處

b．過(guò)濾操作過(guò)程中，為加快過(guò)濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌

c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低

（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進(jìn)行收集。

①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是_______________；

②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從___（填寫(xiě)“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　)

①KOH   Na2SO4   AlCl3         ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4

③HCl    NaAlO2   NaCl         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A．①③           B．②③            C．①④             D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．     D．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

  B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

 c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

     C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

  D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移                 mol電子。

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