Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-14，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) =Kw=1×10-14，選項(xiàng)A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c（SO42-）會(huì)小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42-）小于3×l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動(dòng)，所以硫酸根的濃度會(huì)增大，向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c 點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) >c(H+) =c(OH-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。