Question

有A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)遞減，A元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給D元素的1mol原子，且D原子最外層電子數(shù)為A的3倍，B元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給C元素的1mol原子后．都變成電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，根據(jù)上述條件回答．
（1）A、B、C、D的元素符號分別為

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）排列出這四種元素的原子半徑遞增順序

 

．
（3）用化學式表示A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱

 

．
（4）用化學式表示C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：有A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)遞減，A元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給C元素的1mol原子后，都變成電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，則A、B為金屬元素，D、C為非金屬元素，且A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，設(shè)A的最外層電子數(shù)為a，則C最外層電子數(shù)為3a，則a=8-3a，解得a=2，故A為Mg，B為Na、C為F、D為O，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)遞減，A元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外層的電子轉(zhuǎn)移給C元素的1mol原子后，都變成電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，則A、B為金屬元素，D、C為非金屬元素，且A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，設(shè)A的最外層電子數(shù)為a，則C最外層電子數(shù)為3a，則a=8-3a，解得a=2，故A為Mg，B為Na、C為F、D為O，
（1）A、B、C、D的元素符號分別為Mg、Na、F、O，故答案為：Mg；Na；F；O；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＜O＜Mg＜Na，故答案為：F＜O＜Mg＜Na；
（3）金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：堿性NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）非金屬性F＞O，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O，故答案為：HF＞H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．