Question

對于恒容條件下的可逆反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列判斷不正確的是（　　）

• A、20s內，H₂的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應速率υ（H₂）=0.030mol/（L?s）
• B、當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)
• C、使用催化劑可明顯減少達到平衡的時間
• D、達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)化學反應速率概念計算分析；
B、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、物質的量以及百分含量等不變；
C、催化劑降低反應的活化能，加快反應速率縮短達到平衡的時間；
D、化學平衡是動態(tài)平衡．

解答： 解：A、20s內，H₂的濃度改變了0.60mol/L，則平均反應速率υ（H₂）=

0.60mol/L

20s

=0.030mol/（L?s），故A正確；
B、反應前后氣體體積減小，平衡移動，氣體呀變化，當氣體總壓不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、催化劑降低反應的活化能，加快反應速率縮短達到平衡的時間，使用催化劑可明顯減少達到平衡的時間，故C正確；
D、化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等且不為0，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率的計算應用，化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的分析，影響化學平衡因素的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．