分析 根據(jù)常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅,可知C為O元素,D為Na元素,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個,則B的最外層電子數(shù)為5,且相鄰,應為N元素,C與E同主族,E應為S元素,A與B相鄰,A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,則A的最外層電子數(shù)為4,應為C元素,F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小,F(xiàn)應為H元素,據(jù)此答題.
解答 解:根據(jù)常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅,可知C為O元素,D為Na元素,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個,則B的最外層電子數(shù)為5,且相鄰,應為N元素,C與E同主族,E應為S元素,A與B相鄰,A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,則A的最外層電子數(shù)為4,應為C元素,F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小,F(xiàn)應為H元素,
(1)B的名稱為氮元素,氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故答案為:氮元素;濕潤的紅色石蕊;藍;
(2)由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種分別為NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+:
①若P≠K則發(fā)生NH3+H3O+=H2O+NH4+,M和N反應的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+,故答案為:NH3+H3O+=H2O+NH4+;
②若P=K則則發(fā)生OH-+H3O+=2H2O,M和N反應的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O,故答案為:OH-+H3O+=2H2O;
③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為NH3、H3O+,故答案為:NH3、H3O+;
(3)F2C是水,F(xiàn)2E是硫化氫,水分子與分子之間存在氫鍵,而硫化氫分子間無氫鍵,所以水的沸點高于硫化氫,故答案為:水分子與分子之間存在氫鍵;
(4)C、D、E、F四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體,兩種化合物為NaHSO3、NaHSO4,在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
故答案為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
點評 本題主要考查了電子式、元素周期律、化學鍵、離子反應、根據(jù)化學方程式的計算等知識點,中等難度,解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的性質(zhì)確定元素種類,第(4)小問計算時注意化學計算的基本方法的運用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以和堿反應 | B. | 次氯酸具有漂白性 | ||
C. | 次氯酸不穩(wěn)定、見光易分解 | D. | 次氯酸鈣可和碳酸反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Z、Y、X、W的原子半徑依次減小 | |
B. | W與X形成的化合物中只含離子鍵 | |
C. | W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 | |
D. | 若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則W離子半徑最大. |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應 | |
B. | 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙只能由2種元素組成 | |
C. | 若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,則丙可能是甲烷的同系物 | |
D. | 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X | |||
Z | W | Y |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ④ | B. | ⑤ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com