19．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0．下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖．t2、t3、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．t3時減小了壓強
B．t5時增大了壓強
C．t6時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t1時該反應的平衡常數(shù)大于　t6時反應的平衡常數(shù)

分析 t2時刻，改變條件時，正逆反應速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應前后氣體計量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是催化劑；
t3時刻，改變條件時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向元素，該反應的正反應是放熱反應，則改變的條件應該是壓強；
t5時刻，改變條件時，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，改變的條件應該是溫度．

解答 解：t2時刻，改變條件時，正逆反應速率都增大且仍然相等，說明平衡不移動，該反應前后氣體計量數(shù)之和改變，所以改變的條件只能是加入催化劑；
t3時刻，改變條件時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向元素，該反應的正反應是放熱反應，則改變的條件應該是降低壓強；
t5時刻，改變條件時，正逆反應速率都增大，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，改變的條件應該是升高溫度，
A．通過以上分析知，t3 時減小了壓強，故A正確；
B．通過以上分析知，t5 時升高溫度，故B錯誤；
C．t2時刻平衡不移動，t3、t5時刻平衡逆向移動，所以t6時刻后參加反應的反應物物質(zhì)的量最少，則反應物的轉(zhuǎn)化率最低，故C正確；
D．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，t1-t2時溫度小于t6時，所以t1時該反應的平衡常數(shù)大于 t6時反應的平衡常數(shù)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確外界條件對反應速率影響、平衡移動影響即可解答，難點是平衡移動原理的靈活運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應：Xe+2F2═XeF4，該反應過程中Xe和F2都有化學鍵斷裂
D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次最外層電子數(shù)的2倍，A與E同主族，D原子核外有2個未成對電子．
由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（2）E和D可以形成一種含有非極性鍵的離子晶體，請寫出這種化合物與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）銅原子的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1；
（4）已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值），氫在合金中的密度為0.25g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時b極（填a、b）增重3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學方程式，并寫出該反應屬于何種反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應
（5）苯乙烯與足量氫氣反應C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O②H2、D2、T2  ③石墨、金剛石  ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號）．
（2）由①和④中微粒結(jié)合形成的水分子種類有18種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨溫度和壓強的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為（　�。�
A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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