精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿?
考點:鹽類水解的應用,油脂的性質、組成與結構
專題:鹽類的水解專題,有機化學基礎
分析:油脂能夠與堿性溶液反應生成易溶于水的物質,故可用堿性溶液除去器皿上的油污;純堿為碳酸鈉,溶液中碳酸根離子部分水解使溶液顯示堿性,堿性溶液能夠與油脂發(fā)生反應,且碳酸根離子的水解為吸熱反應,熱的純堿溶液中堿性更強,除去油污的效果更好.
解答: 解:器皿上的油污屬于油脂,能夠與堿性溶液反應生成可溶性物質,從而達到除去油污的目的;
純堿為碳酸鈉,碳酸鈉為鹽,溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子,碳酸根離子水解分步進行:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸根離子的水解為吸熱反應,升高溫度可以促進碳酸根離子的水解,溶液中氫氧根離子濃度增大,堿性增強,更有利于除去器皿上沾有的油脂,
答:純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液中堿性增強,能夠更好的與油脂反應生成可溶于水的物質而洗去油污.
點評:本題考查了鹽的水解原理及其應用,題目難度不大,試題側重基礎知識的考查,注意掌握油脂的組成、性質,明確鹽的水解原理及其應用,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H═-Q1 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-
1
2
Q2 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-
1
2
Q3kJ?mol-1
常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況),經完全燃燒后恢復到室溫,則放出的熱量為(  )
A、0.4 Q1+0.05 Q3
B、0.4 Q2+0.05 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3
D、0.4 Q1+0.2 Q2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列不是水玻璃用途的是( 。
A、肥皂填料
B、木材防火劑
C、紙板黏膠劑
D、建筑裝飾材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常溫下能導電的是
 
;
(2)屬于電解質的是
 

(3)屬于非電解質的是
 
;
(4)屬于強電解質的是
 

(5)屬于弱電解質的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以焦炭為原料的制氨流程示意如下:

I.“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學式為[Cu (NH32]Ac)溶液,以獲得純凈原料氣.其中,吸收CO的反應為:
CO+[Cu (NH32]Ac+NH3?H2O?[Cu (NH33CO]Ac+H2O△H<0.
(1)為提高CO吸收率,可采取的一項措施是
 

(2)除去氧氣時,氧氣將[Cu(NH32]Ac氧化為[Cu(NH34]Ac2,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是
 

II.“造氣”過程中.其中,焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應:
C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.2kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2=+131.4kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H4
該體系中,一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示.
(3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣,工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在
 
(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進行.
(4)△H3=
 

(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據:
溫度(℃)6008001000
平衡常數3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②預測1000℃,焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量
 

A.幾乎為0   B.與CO濃度相當   C.無法確定.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應,甲是常見的固體單質,乙是常見的氣體單質,B是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,請根據圖示回答問題.
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,G
 
,寫出反應C+E-→F+乙的化學方程式:
 
.每生成1mol乙氣體,需要轉移
 
 mol電子.
(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應制得,M的化學式是
 
,M與B反應的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現用18.4mol?L-1的濃H2SO4來配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯. 
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有
 
(填代號).
(2)經計算,需濃H2SO4的體積為
 

(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻    B.稱量    C.洗滌    D.定容      E.溶解    F.搖勻    G.移液
其正確的操作順序應是
 
(填各步驟序號).
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是
 

A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯

(1)在3L密閉容器內,乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示.

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為
 

②實驗Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖Ⅱ中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線.
(2)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇的分子式是
 
,結構式是
 
,結構簡式是
 
.乙醇從結構上可看成是
 
基和
 
基相連而構成的化合物.乙醇的化學性質主要由
 
基決定.在醫(yī)學上常用于消毒的酒精含量為
 
%.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案