甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)甲池為　　　　　(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為　　　　極(填“正”或“負(fù)”)，當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為　　　　　(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為　　　＋4e－＋2H2O===　　　　　　　；

(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為　　　　(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　。

　　


(1)原電池　負(fù)　吸氧　O2(1分)　4OH－(1分)

(2)氧化反應(yīng)　Fe－2e－===Fe2＋

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子

B．常溫常壓下，18g H2O含有3nA個原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子

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關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是(　　)

      A. 圖①t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

   B. 圖②該微粒僅為18O2－不能為16O2－

   C. 圖③若A為CaO，則B可能為MgO

   D. 圖④中的ΔH1＜ΔH2

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在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是

A.電子從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線移向正極

B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極

C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動

D.陽離子在電解質(zhì)溶液中向負(fù)極移動

　　

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下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)

B.丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應(yīng)

C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)

D.乙烯與溴水的反應(yīng)

　　

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常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B.點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

　　

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 (1)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　；實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負(fù)離子。

CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3

炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R為烴基，X為鹵原子)

根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機試劑任選)，設(shè)計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫)：

　　

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下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 (   )

A．MnO4-→Mn2+     B.HCl→Cl2                  C.Fe→Fe3+                         D. KClO3→O2

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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）(   )

    A. 溶液中一定含Cu2+             B. 溶液中一定含有Fe2+

    C. 加入KSCN溶液一定不變紅色    D. 剩余固體中一定含銅

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同步練習(xí)冊答案