【題目】K3[Fe(C2O4)3](三草酸合鐵酸鉀)可用于攝影和藍色印刷。工業(yè)上制備K3[Fe(C2O4)3]的反應原理如下:

氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

轉(zhuǎn)化:2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

1)制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為___

2)制備過程中需防止草酸被H2O2氧化,寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式:___

3K3[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏材料,為測定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組進行了如下實驗:

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時,恰好消耗24.00mL0.1000molL1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的標志是___。

③計算該晶體的化學式,并寫出計算過程。___

【答案】0.5mol H2C2O2+H2O2=2CO2+2H2O 溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色,且30秒內(nèi)不再變化 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

【解析】

(1)由氧化及轉(zhuǎn)化反應可知,存在3H2O26K3[Fe(C2O4)3]

(2)草酸被H2O2氧化生成二氧化碳和水;

(3)C2O42被全部轉(zhuǎn)化,高錳酸鉀過量,溶液由無色變?yōu)樽仙?/span>

③由Fe元素守恒計算25mL溶液中n(Fe3+),然后計算9.82g草酸合鐵酸鉀晶體中n(Fe3+),再根據(jù)電荷守恒計算n(K+),晶體中m(H2O)9.82gm(K+)m(Fe3+)m(C2O42),進而計算n(H2O),從而確定其化學式。

(1)由氧化及轉(zhuǎn)化反應可知,存在3H2O26K3[Fe(C2O4)3],則制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為1mol×0.5mol

(2)草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O2+H2O22CO2+2H2O;

(3)C2O42被全部轉(zhuǎn)化的標志是為溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色,且30秒內(nèi)不再變化;

(4)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.024L0.0024mol,由5C2O42+2MnO4+16H+2Mn2++8H2O+10CO2可知,n(C2O42)0.024mol×0.006mol,250mL原溶液中C2O42的物質(zhì)的量為0.006mol×100.06mol,則n[K3Fe(C2O4)3]0.06mol×0.02molm[K3Fe(C2O4)3]n[K3Fe(C2O4)3]M0.02×4378.74g,m(H2O)9.828.742.281.08g,n(H2O)0.06ml,即0.02x0.06,故x3,則該晶體的化學式為K3[Fe(C2O4)33H2O]

練習冊系列答案
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀。

(1)物質(zhì)A的化學式為 ________,F(xiàn)化學式為 ________;

(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________;

(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________,化學方程式為______________

(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________

(5)印刷行業(yè)刻制印刷電路板(含有銅箔)時,要用W溶液中作為“腐蝕液”,寫出該反應的離子方程式______________________。

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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】海水中溴元素以Br形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示:

(1)步驟①反應的離子方程式是____________________,步驟③反應的化學方程式是___________________。

(2)從理論上考慮,下列物質(zhì)也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A.NaOH     B.FeCl2

C.Na2SO3 D.H2O

(3)步驟③中氧化劑是________,若反應中生成2 mol HBr,則消耗________mol SO2

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是________________。

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同步練習冊答案
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