Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞干冰
• C、結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₃^2-
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B、一般情況下，原子晶體熔點(diǎn)最高，離子晶體較高，分子晶體的熔點(diǎn)最��；
C、化合物（酸）越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合氫離子；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A、NH₃含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B、一般情況下，原子晶體熔點(diǎn)最高，離子晶體較高，分子晶體的熔點(diǎn)最小，故二氧化硅的熔點(diǎn)最高，氯化鈉晶體熔點(diǎn)較高，干冰的熔點(diǎn)最低，故B正確；
C、酸性HCl＞CH₃COOH＞H₂O，化合物（酸）越弱，對應(yīng)的陰離子越易結(jié)合氫離子，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．