下列說法中正確的是（　�。�
A、為了快速配制好溶液，可以用容量瓶直接溶解氯化鈉固體來配制溶液
B、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌烘干可得到潔凈的Cu
C、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1.0 L c（H+）=1.0mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
D、Fe（OH）3膠體是能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系，而CuSO4溶液和蒸餾水是不能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．容量瓶不能直接溶解固體；
B．氧化銅與鹽酸反應生成可溶性的氯化銅；
C．根據(jù)n=cV解題；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質．
解答： 解：A．容量瓶不能直接溶解固體，應在小燒杯中進行，故A錯誤；
B．氧化銅與鹽酸反應生成可溶性的氯化銅，銅與鹽酸不反應，故B正確；
C．根據(jù)n=cV=1.0 L×1.0mol/L=1mol，含有的H+數(shù)約為NA，故C正確；
D．Fe（OH）3膠體是能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系，而CuSO4溶液是不能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系，蒸餾水只含一種物質不是分散系，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及溶液配制及分離與提純、阿佛加德羅常數(shù)、分散系等，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（　�。�
A、碳酸鈉晶體的風化、硫酸銅檢驗水
B、煤的干餾、石油的裂化
C、碘的升華、熔融的氯化鎂導電
D、煤的氣化、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在一個3L密閉容器中發(fā)生如圖反應：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）反應物的起始物質的量之比為X：Y=
 
；
（3）用Z表示的反應速率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高中化學教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物 質AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A，B，C三瓶失去標簽的無色溶液：Na2SO4、BaCl2、K2CO3，首先不用其他試劑就可鑒別出的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，由A、B氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.50g水與7.7g CO2該烴的組成可能的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、CH4、C3H8
C、CH4、C3H6
D、CH4、C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L．則下列各組混合烴中符合此條件的是（　　）
A、CH4，C4H8
B、CH4，C4H10
C、C2H4，C3H8
D、C2H2，C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4g，把它們加強熱到質量不再減輕，冷卻后稱重為3.38g．在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g．回答：
（1）固體質量減輕了
 
g，這是因為發(fā)生了
 
反應（寫化學方程式），從化學方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質量是
 
g，加熱后新增加了Na2CO3
 
g．
（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學方程式是
 
，通過已知條件“產(chǎn)生的CO2為O．88g”可以計算出參加反應的Na2CO3是
 
g，因為其中有
 
g Na2CO3是加熱NaHCO3產(chǎn)生的，故原混合物中含Na2CO3
 
g．
（3）原混合物中含Na2CO3
 
g．

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