14．分子式為C3H4O2，能與NaOH溶液反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物（不含立體異構(gòu)）有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 能與NaOH溶液反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有羧基或酯基，不含碳碳雙鍵，據(jù)此解題．

解答 解：能與NaOH溶液反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)說明含有羧基或酯基，不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)酯，．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：
鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸花的時(shí)間（s）
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為L(zhǎng)iBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應(yīng)得到LiBH4的熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH4時(shí)，Al與水不反應(yīng)
B．25℃，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)時(shí)，Al也參與了反應(yīng)
D．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，反應(yīng)得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9/a（用a表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用CuSO4溶液作電解液，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學(xué)式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、錳機(jī)器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學(xué)家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，F(xiàn)eO4中Fe的化合價(jià)為+8．
（2）Mn的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經(jīng)過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請(qǐng)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（A、B、C、D）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價(jià)是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
①寫出下列元素的符號(hào)：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價(jià)鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫出A、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最普遍的電池之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應(yīng)，類似于鋁與KOH的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極；電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
②若陰極質(zhì)量增重32g，則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案