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10．下列解釋實驗現象的方程式不正確的是（　　）
A．漂白粉或漂粉精長期暴露在空氣中會變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入鐵粉，震蕩后滴入幾滴KSCN溶液，未見溶液變紅：2Fe3++Fe═3 Fe2+
C．把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，放出氣體，可使帶火星的木條復燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
D．溶質物質的量之比為1：2的明礬溶液與 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

分析 A．次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成的次氯酸易分解，導致漂白粉或漂粉精變質；
B．鐵離子與鐵粉反應生成亞鐵離子，亞鐵離子不會與硫氰化鉀溶液反應；
C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，可使帶火星的木條復燃；
D．明礬與氫氧化鋇按照物質的量1：2反應時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者恰好反應生成偏鋁酸根離子，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．漂白粉或漂粉精長期暴露在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑，導致變質，故A正確；
B．FeCl3溶液中加入鐵粉，由于發(fā)生反應：2Fe3++Fe═3Fe2+，鐵離子消失，震蕩后滴入幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，故B正確；
C．把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中發(fā)生反應：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑，放出的氧氣可使帶火星的木條復燃，故C正確；
D．溶質物質的量之比為1：2的明礬溶液與 Ba（OH）2溶液混合，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，得知該綠色物質是堿式碳酸銅．該小組同學利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產物．
①對試管內的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中剩余的黑色物質是CuO．
（2）寫出該綠色物質受熱分解的化學方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（3）上述實驗步驟③中反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（4）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進入廣口瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只含有一種元素的物質（　�。�
A．可能是純凈物也可能是混合物B．一定是一種化合物
C．一定是純凈物D．一定是一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）  配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解④檢漏、轉移、洗滌      ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）A、C．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）？
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小．
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小．
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大．
（4）檢驗所配制的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質，合成G的流程如圖．已知：


（1）B的含氧官能團名稱是羥基．
（2）A→B的反應類型是水解反應（或取代反應）．
（3）C的結構簡式是．
（4）D→E反應方程式是．
（5）G的結構簡式是．
（6）D的一種同分異構體，能發(fā)生分子內酯化反應生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構體的結構簡式是HOCH2CH2CH2COOH．
（7）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．E有順反異構體                        b．C能發(fā)生加成、消去反應
c．苯酚與 C反應能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分異構體有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知反應 2H2S+SO2═3S+2H2O當轉移2mol電子時，氧化產物比還原產物質量多16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．芳香類化合物C8H8O2能與NaHCO3溶液反應生成CO2，該芳香烴化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立體結構）（　　）
A．15種B．16種C．17種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：
已知A中裝有塊狀碳酸鈣和稀鹽酸，F中裝有澄清的石灰水，請根據上述實驗目的和實驗裝置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為Bc、Ca、Di、Ej （從下列試劑中選擇最佳試劑，填序號）從實驗結果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由：避免H2O蒸汽與C反應生成H2，對CO的還原性驗證產生干擾．
a、濃硫酸    b、稀硫酸      c、飽和NaHCO3溶液     d、NaOH溶液
e、蒸餾水    f、飽和食鹽水   g、稀鹽酸               h、濃鹽酸
i、碳粉      j、氧化銅       k、堿石灰
（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應管加熱之前的一步實驗操作是打開A中的活塞產生CO2排除裝置中的空氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）證明CO有還原性的實驗現象是E反應管內黑色固體變?yōu)榧t色．
（5）實驗中的尾氣如何處理點燃（或者用氣球收集）．
（6）如果要通過F中的現象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中D和E之間缺少的一個重要裝置，是裝有k（從（1）題所給的試劑中選擇，填序號）的U形管（填儀器名稱）

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