下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明原溶液中含有Fe2+

B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低,原理不相同

C.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液一定含有SO42

D.常溫下,濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運,說明鐵與冷的濃硫酸不反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法正確的是

A.電解飽和食鹽水可冶煉金屬鈉

B.氧化鈉可用于呼吸面具

C.鋁熱反應中的鋁熱劑是混合物

D.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省福州市高三上學期第二次質(zhì)量檢測考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

(1)W中—R是 。

(2)A的結構簡式是_________。

(3)A生成B和CH3COOH的反應類型是_________。

(4)D→X過程中所引入的官能團分別是_________。

(5)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A.蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.過濾操作時,向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流

D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(10分)為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下左圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有 。

(2)溶液A中的離子主要有 ;試劑X是 。

(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如上圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示) ;為了避免固體C減少,改進的措施是

(4)用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,這樣做的好處是 。

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:

查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, Cu2O在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:紅色粉末是Cu2O

假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.

(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是_________。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?___________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是________,寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

探究延伸

經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

(5)欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O),經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH[來:

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:

A.氯水

B.H2O2

C.硝酸

D.NaOH

E.氨水

F.Cu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:①試劑I為____________,試劑II為_____________(填字母)。

②固體X的化學式為_______________。

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A(解析版) 題型:選擇題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖,下列分析錯誤的是

A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式: H++OH-==H2O;CO32- +H+ ==HCO

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

C.產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期二調(diào)化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(13分)I.高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制

備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是 (用化學程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應生成Mn04和Mn02和碳酸鹽,則發(fā)生反應的離子方程式為___ _。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是 (用化學方程式表示)。

(4)H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應的離子方程式:_____ 。

Ⅱ.某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究S02和Cl2的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通人SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (填“相同”或“不相同”);

(6)若裝置B中裝有5.0 mL l.0 mol/L的碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子,該反應的化學方程式為 。

(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當Cl2與含X的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式__ __。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三第四次大考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

B.標準狀況下,14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C.與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+

D.在燃煤時加入適量石灰石,可減少SO2的排放,其中發(fā)生的反應為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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