Question

20．SO₂、CO、NO、NH₃是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO₂、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質(zhì)量之比為16：14：15．
（2）標準狀況下，4.25g NH₃的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標準狀況下6.72L SO₂通入1L 0.6mol•L^-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na₂SO₃，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各氣體的分子式組成計算分子數(shù)之比；物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，根據(jù)m=nM計算三者質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氨氣體積，結(jié)合H原子數(shù)目相等計算硫化氫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算硫化氫的體積；
（3）標況下6.72LSO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（Na₂SO₃）．

解答 解：（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO₂、CO、NO，分子數(shù)之比=$\frac{1}{2}$：1：1=1：2：2；SO₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，則SO₂、CO、NO的質(zhì)量之比=（64g/mol×1）：（28g/mol×2）：（30g/mol×2）=16：14：15，
故答案為：1：2：2；16：14：15；
（2）標準狀況下，4.25g NH₃的物質(zhì)的量為：$\frac{4.25g}{17g/mol}$=0.25mol，其體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，與之含有相同數(shù)目的氫原子的硫化氫為：$\frac{0.25mol×3}{2}$=0.375mol，則標況下硫化氫的體積為：0.25mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案為：5.6；8.4；
（3）標況下6.72LSO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L^-1NaOH溶液中NaOH為1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.6mol=1：2，則發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，最后得到的溶質(zhì)是Na₂SO₃，可知n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.3mol，則c（Na₂SO₃）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
故答案為：Na₂SO₃；0.3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．