10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，固體X由兩種常見(jiàn)元素組成，其中一種為常見(jiàn)金屬元素，另一種為非金屬元素，且質(zhì)量比為14：1，B是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，C是一種紅棕色氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，I是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．       
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為                  
（2）X的化學(xué)式為Fe3C        
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

分析 B是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，可以使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)為CO2，C是一種紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，為H2O，E溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，應(yīng)含有Fe3+，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，為Cu，I是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NO，由此可知A為HNO3，X含有Fe、C元素，質(zhì)量比為14：1，為Fe3C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為Cu（NO3）2，E為Fe（NO3）3，G為Fe（NO3）2，以此解答該題．

解答 解：（1）D為H2O，電子式為，故答案為：；
（2）由以上分析可知X為Fe3C，故答案為：Fe3C；
（3）反應(yīng)①為硝酸和銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）硝酸鐵和銅反應(yīng)可生成硝酸銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)合成常見(jiàn)題型，側(cè)重考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)及元素守恒進(jìn)行物質(zhì)推斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)氧化尿素中的CO（NH2）2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是C．（填序號(hào)）
A．+3價(jià)       B．-2價(jià)      C．-3價(jià)
（2）過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻（CrO5）．寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
（3）經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品．已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是⑤②④③①（填序號(hào)）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過(guò)濾       ④冷卻至30℃結(jié)晶      ⑤溶解
（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時(shí)間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．
Ⅱ．稱取過(guò)氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8，00mL，（KMnO4與尿素不反應(yīng)）．
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉失火時(shí)立即用水滅火，然后用稀硫酸中和
B．為了防止揮發(fā)，氫氧化鈉溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，不慎將少量水加過(guò)刻度線，應(yīng)重新配置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素，它們可以形成離子化合物AmBn，且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)．若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．8-m-nB．a-8+m-nC．a+18-m-nD．a+24-m-n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
B．空氣：C2H6、CO2、SO2、NO
C．硫酸銅溶液：H+、K+、S2-、Br-
D．重鉻酸鉀鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．如圖表示初中化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
檢查裝置的氣密性
C．
讀出液體的體積		D．
液體的取用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊．以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； D中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（  ）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)
b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：則下列關(guān)系中正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系的變化平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJW1
②0.92.70.2放出熱量：Q kJW2
A．W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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