a g Fe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.1mol／LB．0.2 mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L
B

試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，所以H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05mol?L?1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故B項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液。下列關(guān)系中不正確的是
A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為
C．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
D．該溶液的密度為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
B．標準狀況下，NA個H2O分子所占的休積為22.4L
C．標準狀況下，2.24L乙烯分子中σ鍵為0.1NA
D．常溫常壓下，4.8g臭氧與4.8g氧氣所含的氧原子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B．1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
D．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（     ）
A．標準狀況下11．2 L氯氣B．17g氨氣
C．0．8mol氧氣D．4℃時，36mL的H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：
組別
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末質(zhì)量/g
6
13.2
24
36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列結(jié)論正確的是（  ）
A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是(   )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為            。
（2）對廢氨水進行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為          。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進行實驗，結(jié)果如下：
NaOH 溶液體積/mL
40.00
40.00
40.00
樣品質(zhì)量/g
7.75
15.50
23.25
氨氣質(zhì)量/g
1.87
1.87
1.7
 
試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL 2 mol/L的溶液，應(yīng)稱量的質(zhì)量為
A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g

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