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為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=　　　　,該保濕劑的化學式為　　　　
(2)Z、W元素的名稱為　　　　、　　　　
(3)下列說法中正確的是　　　　
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是　　　　
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結構式:Z=W=Z
C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:

(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）：              。
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號）。
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是               ；堿性最強的化合物的電子式是:                         
（4）具有兩性的最高價氧化物是                  (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                                。
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數據。
電離能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11．3
13．6
5．2
7．6
6．0
I2
24．4
35．1
49．3
15．0
18．8
I3
47．9
54．9
71．6
80．1
28．4
I4
64．5
77．4
98．9
109．2
112．0
I5
392．1
113．9
138．3
141．3
153．7
 
試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9；單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業(yè)生產單質Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質的量之比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數是Y的2倍。

（1）W離子的結構示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應的化學方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為_______反應(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B兩元素，A的原子序數為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當B在A的上周期時，B的原子序數為________，當B在A的下周期時，B的原子序數為________；若A、B同在第ⅦA族，當B在A的上周期時，B的原子序數為________，當B在A的下周期時，B的原子序數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號
元素
結構及性質
①
A
A單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。
（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血
W
所在主族序數與所在周期序數之差為4
 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
 		　
 		　
 
　
 		　
 		Y
 
 
（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W+離子。電池反應為：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時，W+離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應：x A+yBzC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據①②數據分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X2M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

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