Question

在盛有10 mL 1.0 mol·L^－1的碘水的試管中，通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了0.1 mol電子。寫出該反應的化學方程式：______________________________________________。

Answer 1

答案　I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl

解析　第一步：(1)找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：I₂和Cl₂，顯然Cl₂是氧化劑，I₂是還原劑；(2)依據信息可知1 mol I₂失去10 mol e^－，即1個I原子失去5個電子，因而I₂—→IO，寫出發(fā)生氧化還原反應的物質及產物：I₂＋Cl₂——IO＋Cl^－；(3)配電子守恒：I₂＋5Cl₂——2IO＋10Cl^－。

第二步：用H^＋配電荷守恒：I₂＋5Cl₂——2IO＋10Cl^－＋12H^＋。

第三步：配原子守恒，依據質量守恒定律，顯然反應物的一邊要加6個H₂O，即I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2IO＋10Cl^－＋12H^＋

改寫為化學方程式：I₂＋5Cl₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl。