Question

14．（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（5）MgH₂是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度ag•cm^-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³[用a、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素原子的核外電子數(shù)，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）根據(jù)雙氧水分子的結(jié)構(gòu)式確定該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式，注意每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）利用均攤法確定其化學(xué)式；
（5）根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算，V=$\frac{m}{ρ}$．

解答 解：（1）Cu為29號元素，原子核外有29個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O元素處于第二周期，且N元素處于第VA族，O元素處于第VIA族，S元素處于第三周期第VIA族，所以這三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞S，
故答案為：N＞O＞S；
（3）S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，
故答案為：Cl-S-S-Cl；
（4）該晶胞中含有銅原子個數(shù)銅原子個數(shù)=4+2×$\frac{1}{2}$+12×$\frac{1}{6}$=7，H原子個數(shù)=1+3+6×$\frac{1}{3}$=7，所以銅原子和氫原子個數(shù)比是1：1，則其化學(xué)式為CuH，
故答案為：CuH；
（5）Mg位于頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+1=2，H位于面心，數(shù)目為：8×$\frac{1}{2}$=4，說明該晶胞中有2個MgH₂，則晶胞質(zhì)量為$\frac{2×26}{{N}_{A}}$g，晶胞體積為：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm³，
故答案為：$\frac{52}{a•{N}_{A}}$．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，這些知識點(diǎn)都是考查熱點(diǎn)，易錯點(diǎn)一是第一電離能變化趨勢及異�，F(xiàn)象，易錯點(diǎn)二是該題第（4）小題中每個頂點(diǎn)上的原子被6個晶胞占有而不是8個晶胞占有，本題難度中等．