Question

【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是( )

A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子

C．一定有C1-離子 D．不能確定HCO3－離子是否存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，證明含有大量的OH-，由于HCO3-與OH-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以在該溶液中不含有HCO3-離子，②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-離子而不含有SO32-離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,可以證明在溶液中含有CO32-離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3) 3溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀鹽酸，所以不能證明在溶液中含有Cl-，答案選B。