10．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量密切相關
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

分析 A、反應吸熱還是放熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低；
B、化學反應中的能量變化形式包括熱能、電能、光能等等，主要是熱能；
C、化學反應過程中能量變化是化學反應的基本特征，能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關系；
D、化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．

解答 解：A、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱的，如燃燒都是放熱的，需要加熱到著火點，故A錯誤；
B、能量變化形式包括熱能、電能、光能等等，主要是熱能，故B正確；
C、任何化學反應都有能量變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量成正比關系，故C正確；
D、舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成能夠釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查焓變的原因和形式以及與反應條件無關相關知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關化合物M的敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C13H18O3
B．M一定條件下，可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應
C．1mol M與足量金屬鈉反應，可生成標準狀況下的H211.2 L
D．1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某無色溶液中陰離子為Cl-，陽離子可能含有下列離子中的一種或幾種：H+、K+、Al3+、NH4+、Fe3+，向該溶液中逐滴加入NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH 溶液的體積（V）的關系如圖所示．
（1）所給陽離子中肯定不存在的有：Fe3+（填離子符號），沉淀的化學式為Al（OH）3．
（2）BC段對應的離子方程式為NH4++OH-?NH3•H2O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．二烯烴與Br2發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物中可能含有下列的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2011年深圳大運會“虹”火炬采用丙烷為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì)，一定條件下轉化關系如下（反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應為黃色．
①A的元素符號是S．
②下列關于D的說法正確的是bcd（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
③C與E都可與水反應放出氣體，C與水反應的化學方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②在一定條件下NO和E反應能生成C和水，當轉移6mol電子時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-離子，所選出的鋇試劑可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）實驗室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提純了的NaCl晶體來配制，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有天平、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）經(jīng)計算需要11.7gg NaCl晶體．
（4）在稱取NaCl晶體后，進行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接容量瓶頸刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸刻度線相切．
③在盛NaCl晶體的燒杯中注入蒸餾水約100毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）稱取NaCl晶體時砝碼被放在左盤（5g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是0.28mol•L-1．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（6）配制完后，將容量瓶中的NaCl溶液裝到潔凈干燥的試劑瓶中，蓋好塞子并貼上標簽．若轉移時NaCl溶液灑出，則濃度是無影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求寫出計算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硝酸常顯黃色的原因是濃硝酸中溶有少量NO2
B．氯水和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)
D．蔗糖中加入濃硫酸固體顏色變黑，說明濃硫酸具有吸水性

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