研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應的氧化劑是
 
．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒 溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關(guān)系如圖1所 示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是
 
，b、c、d三點的化學反應速率大小關(guān)系是
 
；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是
 

（3）25℃時，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
            2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
             C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．
（5）用電化學法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極 反應式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應的化學方程式為
 
．
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,氧化還原反應,電極反應和電池反應方程式,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電化學專題
分析：（1）根據(jù)氮元素的化合價判斷；
（2）根據(jù)2N02（g）?N204（g）可知，N02的變化應該是N204的2倍，故變化慢的是N204；
（3）根據(jù)氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，求出平衡時各離子的濃度，在利用電離度、電離平衡常數(shù)的公式求解；
（4）根據(jù)蓋斯定律求出△H；
（5）分析陽極和陰極的電極反應式，然后寫出電解反應的化學方程式．
解答： 解：（1）根據(jù)氮元素的化合價的變化可知，N0、N02的化合價降低被還原，做氧化劑，故答案為：N0、N02；
（2）根據(jù)2N02（g）?N204（g）可知，N02的濃度變化應該是N204濃度變化的2倍，故變化慢的是N204；c、d兩點是在同一時間段內(nèi)的平衡狀態(tài)上的兩點，所以v（c）=v（d），又因為d點的二氧化氮的濃度比b點大，所以v（d）＞v（b），因此v（c）=v（d）＞v（b）；25min時，根據(jù)曲線發(fā)生圖中變化可知二氧化氮的濃度瞬間增大，而四氧化二氮沒變，所以改變的條件是增加N02濃度；故答案為：Y；v（c）=v（d）＞v（b）；增加N02濃度；
（3）氨水溶液pH=11，則C（H+）═10-11 mol?L-1，C（0H-）═10-3mol?L-1，
                  NH3?H2O?NH4++OH-
起始（mol?L-1）    0.1     0     0
反應（mol?L-1）    10-3    10-3    10-3
平衡（mol?L-1）    0.1    10-3    10-3
所以NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=
10-3 ×10-3
0.1
=1.0×10-5mol?L-1；故答案為：1.0×10-5mol?L-1；
（4）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2=+68kJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=4△H4-2△H3-△H2=-1200 kJ?mol-1，故答案為：-1200kJ?mol-1；
（5）根據(jù)溶液呈酸性，陰極電極反應式為：2H++2e-═H2↑，陽極的電極反應式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，陰極和陽極電極反應式相加即可得到電解反應的化學方程式為N2O4+2HNO3
 通電 
.
 
 2N2O5+H2↑；故答案為：N2O4+2HNO3
 通電 
.
 
 2N2O5+H2↑．
點評：本題考查了氧化劑的判斷，反應速率的比較，電離平衡常數(shù)，蓋斯定律的應用，電解原理，綜合性較強，考查了學生綜合分析能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及到的有機化學反應中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標準狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9×1023 mol-1
C、標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×1023 mol-1
D、5.6g鐵與足量氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．經(jīng)過仔細思考，這位同學猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反常現(xiàn)象，并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？
 
．
（2）他對反應現(xiàn)象的解釋是
 
（用化學方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）
 
．
（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：
實驗試劑 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 有關(guān)方程式
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為
 
．
（2）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）常用來做半導體材料的元素是
 
（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學式），其質(zhì)量為
 

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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