A. | A?B的反應熱△H=+(E2-E1)KJ/mol | |
B. | 三種化合物中A最穩(wěn)定 | |
C. | C?B是放熱反應 | |
D. | 催化劑是要參與化學反應的,使用合適的催化劑可以降低反應所需要的活化能 |
分析 A→B的反應,反應物總能量小于生成物總能量,反應吸熱,B→C的反應,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,結(jié)合能量的高低解答該題.
解答 解:A.A→B的反應為吸熱反應,△H=+(E1-E2)kJ/mol,故A錯誤;
B.物質(zhì)的總能量越低,越穩(wěn)定,C最穩(wěn)定,故B錯誤;
C.B→C的反應,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,那么C?B是吸熱反應,故C錯誤;
D.加入催化劑,只改變反應的活化能,不改變反應熱,故D正確,
故選D.
點評 本題考查化學反應與能量變化,題目難度不大,注意把握物質(zhì)的總能量與反應熱的關系,易錯點為A,注意把握反應熱的計算.
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A. | 離子半徑:Ca2+>Cl->S2- | B. | 第一電離能:Si>C>N | ||
C. | 電負性:F>S>Mg | D. | 熱穩(wěn)定性:SiH4>H2S>H2O |
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A. | 8.4 | B. | 9.6 | C. | 6 | D. | 9.2 |
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A. | 原子半徑:Na>Si>Cl | B. | 還原性:Na>Mg>Al | ||
C. | 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl | D. | 酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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A. | Na在常溫下,與空氣中的氧氣不反應,所以Na不活潑 | |
B. | Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)物是Na2O | |
C. | Na是銀白色金屬,硬度大、熔點高 | |
D. | Na應保存在煤油中 |
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