A. | ![]() 可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) | |
B. | ![]() 虛線表示可能使用了催化劑或是加壓 | |
C. | ![]() 若正反應(yīng)的△H<0,可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 | |
D. | ![]() 氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0 |
分析 A、依據(jù)圖象分析,溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng);
B、壓強增大改變反應(yīng)速率增大,縮短反應(yīng)達到平衡的時間,化學平衡向正反應(yīng)方向移動;
C、若正反應(yīng)的△H<0,是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;
D、圖象分析,溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小,平均分子質(zhì)量減小,總質(zhì)量不變,說明氣體物質(zhì)的量變大,所以平衡逆向進行,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng).
解答 解:A、依據(jù)圖象分析,溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向進行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),故A正確;
B、壓強增大改變反應(yīng)速率增大,縮短反應(yīng)達到平衡的時間,化學平衡向正反應(yīng)方向移動,圖象不符合平衡移動,故B錯誤;
C、若正反應(yīng)的△H<0,是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,圖象符合反應(yīng)速率的變化,故C正確;
D、圖象分析,溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小,平均分子質(zhì)量減小,總質(zhì)量不變,說明氣體物質(zhì)的量變大,所以平衡逆向進行,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0,故D錯誤;
故選BD.
點評 本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷,圖象分析判斷是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+ | |
B. | SO2通入澄清石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀:SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O | |
C. | 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 長期過量服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸(![]() ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 21H和31H | B. | H2O和H2O2 | ||
C. | CH4和CH3CH3 | D. | ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2 | |
B. | ![]() NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
C. | ![]() KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 | |
D. | ![]() NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A>B | |
B. | 失電子的能力:C<D | |
C. | 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>E | |
D. | 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
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