Question

1．2015年8月12日晚1時，天津港國際物流中心區(qū)域內化學危險品倉庫因起火而發(fā)生爆炸．其倉庫儲存的桶裝氰化鈉，因爆炸沖擊發(fā)生了泄露．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于電鍍、冶金等，因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉，此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理．如圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖：
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化時CrO₄^2-可轉化為Cr₂O₇^2-，現(xiàn)象是黃色溶液變化為橙色溶液．
（2）酸性條件下Cr₂O₇^2-極易被還原為毒性較小的Cr³⁺．圖中“反應Ⅰ”的離子方程式為2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）①在爆炸發(fā)生時有少量氰化鈉炸出，有人指出可用雙氧水處理，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，請寫出氰化鈉與過氧化氫反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉化為Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，寫出兩種物質發(fā)生反應的化學方程式：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．

Answer 1

分析 含鉻廢水加入試劑調節(jié)溶液PH=2-3得到溶液中加入亞硫酸鈉廢水氧化還原反應，酸性條件下Cr₂O₇^2-極易被還原為毒性較小的Cr³⁺．含氰廢水加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液PH=10-11，加入NaClO溶液氧化還原反應，在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子，堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子，反應方程式為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，反應Ⅰ、Ⅱ產(chǎn)物混合后加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液PH=8-9加入高分子絮凝劑得到沉淀，
（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化時CrO₄^2-可轉化為Cr₂O₇^2-，反應2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 達到平衡狀態(tài)；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，與CrO₄^2-發(fā)生氧化還原反應生成Cr³⁺和硫酸鈉；
（3）①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，配平書寫方程式；
②用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉化為Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN；

解答 解：（1）含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化時CrO₄^2-可轉化為Cr₂O₇^2-，反應2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 達到平衡狀態(tài)，所以反應現(xiàn)象是黃色溶液變化為橙色溶液，
故答案為：黃色溶液變化為橙色溶液；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，與CrO₄^2-發(fā)生氧化還原反應生成Cr³⁺和硫酸，鈉，反應的離子方程式為2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O，
故答案為：2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O；
（3）①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，使之被氧化成無毒物質，已知二者反應生成一種烘焙時常用的物質，并釋放出一種有刺激性氣體的氣體，該氣體易液化，液化后常用作制冷劑，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應方程式為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
②除雙氧水外，還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉，將劇毒的氰化鈉轉化為Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，反應的化學方程式為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃，
故答案為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃ ；

點評 本題考查物質的分離提純的綜合實驗設計，側重于分離、提純方案的設計和操作、電解原理、氧化還原反應等，清楚發(fā)生的電極反應是解題的關鍵，題目難度中等，注意把握題給信息和電極方程式的書寫．