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17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外還有一處錯誤的是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（絕對值）偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）．

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；根據中和熱的測定原理分析；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值（絕對值）將會減小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為10 NA
D．標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．
步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
第一節(jié)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號）
①鐵架臺     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化；
第三節(jié)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結晶和過濾；
第四節(jié)本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質．檢驗Fe3+的方法是取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
選項離 子要 求
ANH4+、Al3+、SO42-、H+滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
BK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
CFe2+、NO3-、SO42-、Cl-逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產生
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質和葡萄糖在一定條件下完全燃燒都只生成CO2和水
B．75%（體積分數）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C．石油的分餾和煤的干餾均屬于物理變化
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液不褪色
C．③中石蕊溶液變藍色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向體積為 Va 的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是（　�。�
A．Va＞Vb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
C．Va＜Vb時：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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