Question

下列水溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的NH₄Cl溶液
• B、c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液
• C、pH=7的溶液
• D、室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答： 解：溶液的酸堿性與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小有關(guān)，當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，
A、溶液存在的離子有：NH⁺₄、H⁺、Cl^-、OH^-，溶液呈電中性，所以電荷守恒：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因為c（NH⁺₄）=c（Cl^-），所以，c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A正確；
B、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B錯誤；
C、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，則溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故C錯誤；
D、沒有告訴為酸堿的強(qiáng)弱，無法計算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，無法判斷反應(yīng)后溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了水的電離及溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，不能直接用溶液的pH判斷．