“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

C

【解析】

試題分析：分散質的直徑在1nm----10nm之間的分散系是膠體，納米碳的直徑為幾納米至幾十納米，溶于水后形成膠體，膠體的性質：具有丁達爾效應、滲透（能通過濾紙）、電泳、凝聚等性質，因此C正確。

考點：考查膠體的定義和性質。

考點分析： 考點1：分散系 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成結論正確的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D．c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．紅色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為

A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl↑+3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol，

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：

該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（題28 -圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關

B．由于鍵能EH-R>EH-T，故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR>HT

C．R與Q的電子數(shù)相差16

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<T<Q

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為__________L。

（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是_______(填字母編號)。

a．增加LaNi5H6(s)的量

b．升高溫度

c．減小壓強

d．使用催化劑

（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

A是電源的______極(填“正”或“負”)；電解過程中產生的氣體F為_____(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質

C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質

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