Question

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，反應條件和部分產(chǎn)物已略去．

（1）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制造漂白粉的反應：
①若反應Ⅱ是化合反應，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式為

 

②反應Ⅲ的化學方程式為

 

，在工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙溶液還是丙懸濁液來吸收氯氣：

 

，理由是

 

．
（2）若甲、乙是兩種常見的金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應．
①反應Ⅱ中，乙與水在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應Ⅱ的化學方程式為

 

．工業(yè)上制備乙單質(zhì)的一般方法是

 

．A、熱分解法B、熱還原法C、電解法D、物理法
②反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應呈紫色的物質(zhì)，在小燒杯里進行甲與水反應的實驗，注意事項是

 

，觀察到的主要現(xiàn)象是

 

．
③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

 

（填“強”或弱）．
（3）若甲、乙都是由兩種短周期元素組成的離子化合物，反應Ⅲ用于制鹽酸．
①反應Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學式為

 

．
②反應Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強堿，則反應Ⅱ的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應，說明丙為氫氧化鈣，中學能與水反應生成氫氧化鈣的物質(zhì)主要有氧化鈣、碳化鈣等；
（2）反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，說明丙是氫氣，能與水反應產(chǎn)生氫氣的金屬有鈉、鉀、鐵等；
（3）反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，說明丙是氫氣，有一類特殊物質(zhì)能與水反應生成氫氣和堿，這類物質(zhì)是氫化物，如氫化鈉、氫化銨等．

解答： 解：（1）反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應，說明丙為氫氧化鈣，中學能與水反應生成氫氧化鈣的物質(zhì)主要有氧化鈣、碳化鈣等，則：
①若反應Ⅱ是化合反應，則乙為CaO，乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式為：CaO+（NH₄）₂SO₄

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+（NH₄）₂SO₄

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+H₂O；
②反應Ⅲ的化學方程式為 2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度很小，所得產(chǎn)品濃度很小，不經(jīng)濟，故工業(yè)生產(chǎn)中，選擇丙懸濁液來吸收氯氣，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；丙懸濁液；澄清石灰水中氫氧化鈣濃度很小，所得產(chǎn)品濃度很小，不經(jīng)濟；
（2）反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，說明丙是氫氣，能與水反應產(chǎn)生氫氣的金屬有鈉、鉀、鐵等，則：
①反應Ⅱ中，乙與水在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，應為Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，則反應Ⅱ的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．工業(yè)上制備Fe單質(zhì)的一般方法是熱還原法，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；B；
②反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種透過藍色鈷玻璃片觀察到焰色反應呈紫色的物質(zhì)，應是K與是反應生成KOH與氫氣，在小燒杯里進行K與水反應的實驗，注意事項是：燒杯口上蓋玻璃片，觀察到的主要現(xiàn)象是：劇烈反應，液面氣體燃燒并發(fā)生輕微的爆炸，
故答案為：燒杯口上蓋玻璃片；劇烈反應，液面氣體燃燒并發(fā)生輕微的爆炸；
③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出K的金屬性比Fe的金屬性強，
故答案為：強；
（3）反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，說明丙是氫氣，有一類特殊物質(zhì)能與水反應生成氫氣和堿，這類物質(zhì)是氫化物，如氫化鈉、氫化銨等，則：
①反應Ⅰ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是可溶性弱堿，則甲的化學式為 NH₄H，
故答案為：NH₄H；
②反應Ⅱ在常溫下進行，除丙外，還有一種產(chǎn)物是強堿，Y為NaH等，則反應Ⅱ的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，（3）為易錯點、難點，涉及內(nèi)容中學基本不接觸，難點中等．