1.升高溫度,0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不變的是( �。�
A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4Cl

分析 升高溫度促進水的電離,水電離的氫離子濃度增大;升高溫度后能夠促進鹽的水解,結(jié)合溶液的pH=-lgc(H+)及溶液中氫離子濃度變化分析溶液pH變化.

解答 解:A.氫氧化鈉中氫離子由水電離,升高溫度,水電離的氫離子濃度增大,所以氫氧化鈉溶液的pH減小,故A錯誤;
B.氯化鈉中氫離子由水電離,升高溫度,水電離的氫離子濃度增大,所以pH減小,故B錯誤;
C.H2SO4中氫離子主要有酸電離,水電離的氫離子很少,所以升高溫度對硫酸的電離沒影響,所以溶液中的氫離子濃度基本不變,則pH基本不變,故C正確;
D.NH4Cl中氫離子由水電離,升高溫度,促進鹽的水解,溶液中氫離子濃度增大,所以pH減小,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了溫度對水的電離和鹽的水解的影響,主要考查了溶液中氫離子濃度的變化,題目難度不大,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各表述與示意圖不一致的是( �。�
A.
表示25℃時,用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如果將海水中的鹽類全部提取出來,鋪在地球的陸地上,可以使陸地平均升高達150m.沿海居民很早就知道利用鹽田法從海水中獲得食鹽.把海水引入鹽田,利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水,使食鹽達到飽和后結(jié)晶析出.這種分離方法在化學(xué)上稱為(  )
A.蒸餾B.萃取C.分液D.蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( �。�
A.按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C.石油裂解可以得到氯乙烯,煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等
D.1.0 molHC≡CCHO最多能與3.0 mol H2完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式
A.NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
B.NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-
C.HClOHClO?H++ClO-
D.H2SH2S?H++HS-、HS-?H++S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法錯誤的是( �。�
A.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B.已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物,受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段,原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D.并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是( �。�
A.將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
B.標況下,22.4L三氧化硫中含有NA個分子
C.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
D.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( �。�
A.溴苯中混有溴,加入四氯化碳后,用分液漏斗分液
B.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液
C.乙烷中混有乙烯,加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng)
D.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰,再加熱蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某工廠燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤10噸,試計算:
1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,該工廠每天產(chǎn)生的SO2在標準狀況下的體積為多少升?
2)如果把產(chǎn)生的SO2全部利用收回,理論上每年(按360天計)可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為多少噸?

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同步練習(xí)冊答案
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