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5．下列指定粒子的個數比為1：1的是（　�。�
A．NH4+中質子數與電子數B．NH4HSO4晶體中陽離子與陰離子
C．OH-中電子數與中子數D．Na2O2中陽離子與陰離子

分析 A．NH4+為帶一個正電荷的陽離子，質子數比電子數多一個；
B．NH4HSO4晶體由陽離子NH4+和陰離子HSO4-構成；
C．OH-的電子數為10，中子數為8；
D．Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成．

解答 解：A．NH4+為帶一個正電荷的陽離子，質子數比電子數多一個，故A錯誤；
B．NH4HSO4晶體中陽離子NH4+和陰離子HSO4-的個數比等于1：1，故B正確；
C．OH-的質子數為8+1=9，電子數為10，中子數為8，故C錯誤；
D．Na2O2中鈉離子與過氧根離子的個數比等于2：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查的是質子數、中子數、電子數之間的關系以及離子化合物中陰陽離子的關系，難度中等，注意Na2O2固體中陰離子是O22-不是O2-．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22個中子
B．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
C．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的物理性質相同
D．${\;}_{22}^{18}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，碳碳雙鍵處斷裂，得到丁酮（CH3CH2COCH3）、丙酮（CH3COCH3）和琥珀酸（HOOCCH2CH2COOH）三者的混合物，該烴的結構簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的最簡式：CH2═CH2
B．Cl-的離子結構示意圖：
C．二氧化碳的電子式：
D．原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學反應方程式．
①由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
②由苯制取硝基苯：
③跟碳酸氫鈉：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，C和F同主族，C和F的原子序數之和是A和D的原子序數之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出含有A、C、G元素具有漂白性物質的結構式H-O-Cl．
（4）化合物D2C中陰離子半徑比陽離子半徑大（填“大”或“小”，用電子式表示D2C的形成過程．
（5）25.6g銅與一定濃度的B的最高價氧化物的水化物反應，產生標準狀況下BO、BO2混合氣8.96L，則參加反應的B的最高價氧化物的水化物物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：

回答下列問題：
（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）②的反應類型是取代反應．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N．
（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F芳環(huán)上的一氯代物只有一種．D的結構簡式為；由F生成一硝基產物的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構型是三角錐形．
（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷E（CO）5的晶體類型為分子晶體．

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